что такое раствор ненасыщенный

Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.

При растворении твердого или газообразного вещества в растворителе при постоянном давлении и температуре (р = const, Т = const) концентрация раствора не стремится к бесконечности.

Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.

В некоторый момент растворяемое вещество перестает растворяться, т.к. достигнута определенная его концентрация, которая уже более не меняется и остается величиной постоянной, т.е. раствор достиг фазового равновесия:

растворяемое вещество раствор.

Насыщенный раствор – раствор, в котором растворяемое вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находится в равновесии с растворяемым веществом.

При изменении температуры или давления можно продлить процесс растворения. При этом получим раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в обычных условиях в насыщенном растворе. Такой раствор называется пересыщенным. Пересыщенные растворы – это неустойчивые, неравновесные системы, которые, например, при лёгком сотрясении сосуда или введении в раствор кристаллов вещества, находящегося в растворе, переходят в равновесное состояние, выделяя избыток растворенного вещества, и раствор становится насыщенным.

Насыщенные растворы в зависимости от значения растворимости веществ разделяются на:

Источник

Ненасыщенный раствор

Смотреть что такое «Ненасыщенный раствор» в других словарях:

Ненасыщенный раствор — раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество. См. также Концентрированный раствор Насыщенный раствор Пересыщенный раствор… … Википедия

ненасыщенный раствор — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN unsaturated solution … Справочник технического переводчика

ненасыщенный раствор — nesotusis tirpalas statusas T sritis chemija apibrėžtis Tirpalas, kuriame nepakeitus temperatūros dar gali tirpti tirpinama medžiaga. atitikmenys: angl. non saturated solution; nonsaturated solution; unsaturated solution rus. ненасыщенный раствор … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

ненасыщенный раствор — nesotusis tirpalas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. unsaturated solution vok. ungesättigte Lösung, f rus. ненасыщенный раствор, m pranc. solution non saturée, f … Fizikos terminų žodynas

Раствор — У этого термина существуют и другие значения, см. Раствор (значения). Растворение поваренной соли (NaCl) в воде Раствор гомогенная ( … Википедия

ненасыщенный — ая, ое. Хим. Не содержащий предельного количества какого л. вещества. Н. раствор. // Иск. Разбелённый, ослабленный. Н. цвет … Энциклопедический словарь

ненасыщенный — ая, ое.; хим. а) Не содержащий предельного количества какого л. вещества. Ненасы/щенный раствор. б) отт.; иск. Разбелённый, ослабленный. Ненасы/щенный цвет … Словарь многих выражений

Ненасыщеный раствор — Ненасыщенный раствор раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество. См. также Концентрированный раствор Насыщенный раствор… … Википедия

Концентрированный раствор — раствор с высоким содержанием растворённого вещества в противоположность разбавленному раствору, содержащему малое количество растворённого вещества. Очевидно, что концентрированные растворы могут образовывать только хорошо растворимые… … Википедия

Коллоидный раствор — Растворение соли в воде Раствор гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии… … Википедия

Источник

Что такое раствор ненасыщенный

Глава 2. Растворимость

§ 5. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы

Состояние бинарного раствора определяется тремя параметрами: температурой, давлением и концентрацией растворенного вещества. Давление сильно влияет на свойства газов, но, если оно не очень велико, почти не оказывает влияния на свойства жидкостей и твердых тел. Поэтому можно считать, что состояние бинарного раствора определяется двумя параметрами. При растворении твердого, или газообразного вещества в выбранном растворителе при р, Т − const концентрация раствора увеличивается не беспредельно.

Рано или поздно вещество перестает растворяться, достигается определенная его концентрация, которая при дальнейшем, даже самом длительном контакте растворяемого вещества и растворителя в условиях интенсивного перемешивания, уже более не меняется и остается величиной постоянной. Это признак наступления фазового равновесия

растворяемое вещество раствор

При смешении двух жидкостей могут происходить более сложные процессы, они будут рассмотрены далее в отдельном параграфе. Если, поддерживая постоянную температуру, в стакан с водой при перемешивании вносить порциями кристаллический хлорид натрия, то вначале мы будем наблюдать полное растворение каждой очередной порции соли. Однако после внесения некоторой очередной порции соли мы обнаружим, что дальнейшего растворения не происходит. Значит, наступило состояние насыщения − равновесие между раствором и растворяемым веществом (рис.1, а).

Рис. 1. Фазовое равновесие растворяемое вещество раствор для растворения в жидкости твердого вещества (а) и газообразного вещества (б)

Аналогичный опыт может быть проведен и в том случае, когда растворяемое вещество − газ (рис. 1, б). Фазовое равновесие между растворяемым веществом и раствором по своему характеру является равновесием динамическим: непрерывно какая-то часть вещества переходит в раствор, растворяется, и одновременно такая же часть этого вещества выделяется из раствора.

Раствор, находящийся в фазовом равновесии с растворяемым веществом, называется насыщенным. Насыщенный раствор представляет собой самостоятельную фазу и, разумеется, может быть отделен от осадка, оставаясь насыщенным. Такой раствор при постоянной температуре имеет неизменный химический состав, а его концентрация определяется растворимостью вещества.

Твердую фазу, напротив, практически невозможно отделить от пропитываюшего ее раствора, и для определения ее состава, если он изменился в результате, например, образования из безводной соли кристаллогидрата, существуют специальные приемы.

Растворимость вещества, с качественной точки зрения, − это его способность растворяться в данном растворителе при определенных условиях. Количественно растворимость выражают концентрацией насыщенного раствора данного вещества при заданных температуре и давлении.

Насыщенные растворы могут быть как концентрированными, так и разбавленными, в зависимости от значения растворимости веществ. Например, насыщенный раствор иодида натрия содержит 179,3 г соли в 100 г воды (20 °С), а насыщенный раствор иодида серебра − только 3,56 · 10 −6 г AgI в 100 г воды (20 °С). В насыщенном концентрированном растворе массы растворенного вещества и растворителя сравнимы между собой, а в насыщенном разбавленном растворе масса растворенного вещества многократно меньше, чем присутствующего растворителя.

Многие вещества могут образовывать в определенных условиях пересыщенные растворы, в которых содержание растворенного вещества больше, чем в насыщенном растворе этого же вещества при тех же значениях температуры и давления. Такие растворы неустойчивы и при контакте с растворенным веществом или даже без видимого внешнего воздействия переходят в насыщенные растворы, выделяя избыток растворенного вещества.

Наконец, существует еще одно состояние растворов − ненасыщенные растворы. Ненасыщенным называют раствор, в котором при данных температуре и давлении возможно дальнейшее растворение уже содержащегося в нем вещества. В опыте с растворением соли в воде ненасыщенный раствор получался при внесении первых порций растворяемого вещества.

Источник

Насыщенный и концентрированный растворы: характеристика, описание

Содержание:

Растворы в химии – это однородные системы, состоящие из двух и более компонентов, состав которых может меняться в широких пределах. Частицы растворов невозможно увидеть даже с помощью микроскопа. Растворы могут быть концентрированными или разбавленными, насыщенными или ненасыщенными.

Что называют раствором в химии

Свойства раствора могут не повторять свойства чистого вещества. Например, сладкая вода – это результат растворения пищевого сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в воде Н₂О. Сладкая вода по многим параметрам отличается от чистой воды и сахара.

Вода

Пищевой сахар

Сладкая вода

Классификация растворов

Насыщенные и ненасыщенные растворы

Растворимость, или коэффициент растворимости – это максимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре. Например, в справочнике указано, что в 100 г растворителя растворяется 3 г вещества. Для приготовления насыщенного раствора соли в 100 г растворителя необходимо растворить 2 г вещества, а если растворить 3 г вещества, то образуется насыщенная однородная смесь.

Растворимость у всех веществ различна. Растворяемое вещество можно классифицировать на несколько групп в зависимости от растворимости:

Что такое концентрированный и разбавленный раствор

Концентрированные растворы – это однородные смеси, в которых содержание растворенного вещества и растворителя сравнимы. Разбавленные растворы – это однородные смеси, в которых содержание растворенного вещества ниже, чем содержание растворителя. Из малорастворимых и нерастворимых веществ невозможно приготовить концентрированные растворы.

Количественные характеристики

В первом случае массовую долю выражают в процентах %, а во втором единицы измерения не указываются. Также растворы можно выразить с помощью молярной концентрации (молярности):

Приготовление

Чтобы приготовить разбавленный раствор, необходимо добавить отмеренный объем растворителя в концентрированный.

Для приготовления насыщенного раствора, например, хлорида натрия нужно взвесить максимальную массу вещества, которая растворяется в 100 г воды без осадка. Затем вещество растворить в 100 мл воды. Для приготовления ненасыщенного раствора нужно взвесить меньшую массу вещества.

Задачи на растворы

Задача №1. Смешали 5 г хлорида натрия NaCl в 55 г дистиллированной воды Н₂О. Найдите массовую долю растворенного вещества.

Дано:

Решение:

m_р-ра= m(NaCl) + m(H₂O)=5 г + 55 г = 60 г

w(NaCl) = (5 г/60 г) * 100% = 8,33 %

Ответ: w(NaCl) = 8,33 %

Задача №2. Сколько необходимо взять безводного хлорида калия KCl и воды Н₂О для приготовления раствора массой 100 г и массовой долей хлорида калия KCl 13 %?

Дано:

Решение:

Ответ: m(Н₂О) = 87 г, m(KCl) = 13 г

Найти:

Задача №3. В воде Н₂О растворили 8 г хлорида натрия NaCl. Объем раствора довели до 90 мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

Дано:

V_р-ра = 90 мл = 0,09 л

Решение:

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

n(NaCl) = 8 г/58,5 г/моль = 0,137 моль

с(NaCl) = 0,137 моль/0,09 л = 1,52 моль/л

Ответ: с(NaCl ) = 1,52 моль/л

Найти:

Задача №4. Какая масса карбоната кальция CaCO₃ необходима для получения раствора этой соли, объем которого равен 150 мл, а концентрация 1,5 моль/л.

Дано:

V_р-ра = 150 мл = 0,15 л

Решение:

Ответ: m(CaCO₃)=22,5 г

Источник

§ 23. Растворение как физико-химический процесс

Оглавление

Вы уже знакомы со смесями веществ — растворами и механическими смесями, их классификацией ( рис. 50 ). Напомним, что механические смеси образуются в результате простого перемешивания веществ без образования ими химической связи или других химических изменений. Каждый компонент такой механической (гетерогенной) смеси сохраняет свой состав и свойства.

Также вам уже известны растворы — гомогенные устойчивые системы переменного состава, состоящие из нескольких компонентов. Различают жидкие (водные и неводные), газообразные и твёрдые растворы. Некоторые их примеры приведены на рисунке 50. Мы будем рассматривать преимущественно водные растворы.

В отличие от механических смесей растворы однородны, то есть отсутствуют границы раздела фаз. Кроме того, растворы устойчивы, так как при неизменных условиях (концентрация растворённого вещества, температура, давление) они бесконечно долго остаются гомогенными системами.

Физико-химический процесс, при котором происходит взаимодействие частиц растворяемого вещества и растворителя с образованием гомогенной устойчивой системы переменного состава, называют растворением.

Химическая сторона процесса растворения заключается в разрушении связей между частицами растворяемого вещества и их взаимодействии с молекулами растворителя. При растворении протекают физические процессы взаимной диффузии частиц растворяемого вещества и молекул воды.

*Твёрдые, жидкие и газообразные растворы

Растворитель — это компонент раствора, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.

В жидких растворах и смесях газов растворитель — обычно компонент, количество которого в растворе преобладает. Тем не менее в водных растворах, независимо от концентрации растворённого вещества, растворителем считают воду, например раствор серной кислоты с массовой долей 98 %, медицинский спирт с массовой долей этанола 97 %.

В твёрдых веществах могут быть растворены газы, жидкости или другие твёрдые вещества. Так, в металлах хорошо растворяется газообразный водород: 900 объёмов в одном объёме палладия при 80 °С. В одном объёме платины при 450 °С растворяется около 70 объёмов кислорода. Эти твёрдые растворы обладают повышенной каталитической активностью во многих окислительно-восстановительных процессах.

Образование твёрдых растворов высокомолекулярных соединений с жидкими пластификаторами имеет важное значение в химии полимеров. Например, в присутствии пластификаторов жёсткий поливинилхлорид, из которого делают оконные рамы и виниловый сайдинг, превращается в гораздо более гибкий материал, что позволяет изготавливать из него шланги, оболочку электрических кабелей и т. п.

Образование твёрдых растворов происходит при легировании металлов и их сплавов — добавлении в состав основного материала небольших количеств особых примесей для улучшения его физических и химических свойств: износостойкости, прочности, пластичности, коррозионной стойкости. Полупроводниковые материалы на основе твёрдых растворов незаменимы в производстве изделий электронной техники.

Пример газообразного раствора — это воздух, представляющий собой смесь газообразных кислорода, азота, углекислого газа и благородных газов, паров воды, в которой преобладает азот.

Примерами жидких растворов являются нефть — смесь жидких углеводородов, уксус — раствор уксусной кислоты в воде. Вода — самый распространённый растворитель. Главной причиной проявления водой свойств хорошего растворителя, в частности солей и молекулярных соединений с полярными связями, является строение её полярных молекул, представляющих собой диполи. Растворяющие свойства воды значительно усиливает её способность образовывать межмолекулярные водородные связи с полярными молекулами.

Итак, жидкие и твёрдые растворы — это не механическая смесь частиц растворителя и растворённого вещества, а продукт физико-химических процессов, в результате которых исчезает межфазная граница и образуется гомогенная система.

По мере растворения вещества его концентрация в растворе повышается, а сам процесс замедляется. В насыщенном растворе избыток нерастворённого вещества находится в подвижном равновесии с раствором: скорость растворения частиц вещества равна скорости их возвращения из раствора обратно в исходную фазу (газ, жидкость или кристалл).

Между частицами растворённого вещества и растворителя имеет место электростатическое взаимодействие. Оно реализуется при растворении в воде электролитов — солей, щелочей и др., когда полярные молекулы воды связываются силами кулоновского притяжения с катионами и анионами электролита.

Межмолекулярное взаимодействие растворённого вещества и растворителя может происходить посредством образования водородных связей, например, между молекулами воды и спиртов, аминов, аммиака и др.

Взаимодействие молекул растворителя и частиц растворяемого вещества имеет определяющее значение. Так, гелий — это газ, состоящий из самых маленьких атомов, и одновременно наименее растворимый в воде газ. Следовательно, растворимость вещества — это не способность его частиц размещаться между молекулами воды (или иного растворителя), а способность с ними взаимодействовать.

Тепловые явления при растворении

Для разрыва химических связей между частицами растворяемого вещества необходимо затратить энергию. Следовательно, количество теплоты в системе убывает и первая стадия растворения — это эндотермический процесс. При связывании частиц растворяемого вещества и растворителя на второй стадии процесса растворения энергия, наоборот, выделяется. Это экзотермический процесс, количество теплоты возрастает. Суммарный тепловой эффект процесса растворения равен сумме двух величин:

Q_{(растворения)} = –Q_{(разрыв химических связей)} + Q_{(образование химических связей)}.

Экспериментальные данные показывают, что при растворении твёрдых веществ в одних случаях теплота выделяется, а в других — поглощается. Например, при растворении в воде нитрата аммония NH₄NO₃ наблюдается сильное охлаждение раствора. Причина заключается в том, что количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии катионов и анионов с молекулами воды, меньше количества теплоты, затрачиваемой на разрыв ионных связей в кристаллах нитрата аммония ( Q_{(растворения)} = –26,4 кДж/моль ). Другой пример — растворение в воде гидроксида калия, которое сопровождается сильным разогреванием раствора. В этом случае энергия, выделяемая при взаимодействии ионов K + и OH – с молекулами воды, больше, чем энергия, затрачиваемая на разрыв связей между этими ионами в кристаллическом KOH ( Q_{(растворения)} = +55,6 кДж/моль ).

Растворение газов и жидкостей в воде обычно сопровождается выделением теплоты, так как практически отсутствуют затраты энергии на разрушение связей между молекулами исходного вещества.

Растворимость веществ в воде

Как правило, хорошо растворяются друг в друге подобные по физическим и химическим свойствам вещества, то есть действует эмпирическое правило «подобное растворяется в подобном». Например, вещества, состоящие из полярных молекул, и вещества с ионным типом химической связи хорошо растворяются в полярных растворителях (вода, этанол). Неполярные вещества хорошо растворяются в неполярных растворителях (бензол, толуол).

Нерастворимые газы (например, He, Ne, H₂, N₂, CO) имеют растворимость менее 2 см 3 /100 г воды. Нерастворимыми в воде являются многие твёрдые вещества: оксиды (например, CuO, ZnO, Fe₂O₃, Cr₂O₃, Al₂O₃, SiO₂), приведённые в таблице растворимости со знаком Н, а также соли и основания. Нерастворимы в воде жидкие и твёрдые алканы и циклоалканы.

К малорастворимым в воде (в таблице растворимости отмечены М) относятся твёрдые вещества: Ca(OH)₂, LiF, BaF₂, MgCO₃, Li₃PO₄, жидкие: бензол, толуол, CCl₄, CHCl₃, CH₂Cl₂, газы: Ar, Kr, Xe, O₂, NO, N₂O, газообразные алканы и алкены.

Растворимыми в воде веществами (в таблице растворимости отмечены Р) являются:

Растворяя вещество в воде, можно получить насыщенные и ненасыщенные растворы.

Насыщенным называют такой раствор, в котором при заданной температуре вещество больше не растворяется. Соответственно, в ненасыщенном растворе можно растворить дополнительное количество вещества.

Именно к насыщенным растворам относится количественная характеристика способности вещества к растворению, или растворимость. Растворимость измеряют, определяя содержание растворённого вещества в его насыщенном растворе при заданной температуре.

Растворимость газа определяют как максимальный объём газа (V, см 3 ), растворяющегося в 100 г растворителя при заданных температуре и давлении. Часто используют такую единицу измерения, как количество объёмов растворённого газа на один объём воды.

Растворимость нередко измеряют и в других величинах, указывая массовую долю или молярную концентрацию растворённого вещества в насыщенном растворе. Эти же величины применяют для количественного выражения состава ненасыщенных растворов. К этим величинам вы обратитесь, изучая материал следующего параграфа.

Как вам уже известно, вещества по растворимости в воде условно делят на три группы (см. второй форзац). Вещество считают растворимым, если при 20 °С растворяется более 1 г вещества в 100 г воды или 100 см 3 в 100 г воды в случае газов. Вещество малорастворимо, если его растворимость находится в пределах от 0,01 до 1 г в 100 г воды, и практически нерастворимо при растворимости менее 0,01 г в 100 г воды.

Растворимость твёрдых и жидких веществ зависит от их природы и температуры раствора. С увеличением температуры растворимость большинства твёрдых веществ и жидкостей заметно возрастает ( рис. 51 ). При охлаждении, соответственно, растворимость уменьшается и часть вещества выпадает в виде осадка — кристаллизуется.

Кристаллизация играет огромную роль в природе: она приводит к образованию многих минералов, например галита (NaCl), сильвина (KCl), сталактитов и сталагмитов (СаСО₃). В промышленности методом кристаллизации выращивают крупные кристаллы NaCl, LiF для оптических приборов, кристаллы SiO₂ для ультразвуковых генераторов, микрофонов и др.

Некоторые жидкости, такие как H₂SO₄, HNO₃, HF ( t_кип. = 19,5 °C ), CH₃COOH, HCOOH, CH₃OH, C₂H₅OH, этиленгликоль, глицерин, ацетон, смешиваются с водой в любых соотношениях, поэтому говорят об их неограниченной растворимости.

Повторная кристаллизация соединений из их насыщенного раствора путём его охлаждения или упаривания части растворителя называется перекристаллизацией и лежит в основе метода очистки твёрдых веществ. В процессе перекристаллизации растворимые примеси обычно остаются в растворе и в осадок не выпадают, поскольку образуют ненасыщенный раствор.

Если в насыщенный раствор вещества поместить его маленький кристаллик, то по мере испарения растворителя на поверхности этого кристаллика будет осаждаться растворённое вещество и образуется большой однородный кристалл (рис. 53.1).

Гидраты и кристаллогидраты

В ряде случаев в результате физико-химического взаимодействия частиц растворённого вещества с водой образуются соединения — гидраты. Такой процесс называют гидратацией. Молекулы воды при этом не разрушаются, а связываются с молекулами или ионами растворённого вещества.

Гидраты — это продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам, в которых молекула воды присутствует в виде отдельной структурной единицы.

Многие гидраты легко распадаются, хотя могут образовывать и устойчивые соединения. В ряде случаев после упаривания растворителя и кристаллизации растворённого соединения можно выделить кристаллогидраты.

Кристаллогидраты — это кристаллические продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам, имеющие определённый состав и включающие молекулы воды в виде отдельной структурной единицы. Вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллизационной.

Молекулы воды в гидратах связываются с молекулами или ионами растворённого вещества за счёт донорно-акцепторного, электростатического взаимодействия или образования водородных связей.

В гидратах молекулы или ионы растворённого вещества оказываются окружёнными более или менее тесно связанными с ними молекулами воды, число которых может меняться.

Гидратную теорию растворов предложил Д. И. Менделеев. Он писал: «Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворённым телом».

Тот факт, что образование растворов в значительной степени является химическим взаимодействием, подтверждается не только выделением или поглощением теплоты при растворении, но и уменьшением объёма раствора в сравнении с исходным суммарным объёмом его компонентов. Например, при смешивании 50 мл этанола с 50 мл воды образуется 97 мл раствора. Раствор при этом немного нагревается.

В таблице 15.1 приведены примеры наиболее распространённых кристаллогидратов.

Таблица 15.1. Формулы, внешний вид и названия кристаллогидратов

Название кристаллогидрата	Химическая формула	Внешний вид
Кристаллическая сода, декагидрат карбоната натрия	Na2CO3 · 10H2O
Медный купорос, пентагидрат сульфата меди(II)	CuSO4 · 5H2O
Железный купорос, гептагидрат сульфата железа(II)	FeSO4 · 7H2O
Цинковый купорос, гептагидрат сульфата цинка(II)	ZnSO4 · 7H2O
Глауберова соль, декагидрат сульфата натрия	Na2SO4 · 10H2O
Гипс, дигидрат сульфата кальция	CaSO4 · 2H2O

Растворы — гомогенные устойчивые системы переменного состава, состоящие из нескольких компонентов.

Растворение — это физико-химический процесс, сопровождающийся выделением или поглощением теплоты.

Растворимость веществ зависит от их природы и температуры. На растворимость газов влияет давление.

Кристаллогидраты — это кристаллические продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам, имеющие определённый состав и включающие молекулы воды в виде отдельной структурной единицы.

Вопросы, задания, задачи

1. Приведите примеры твёрдых, жидких и газообразных растворов. Укажите области применения твёрдых растворов.

2. Укажите основные различия между раствором и механической смесью веществ.

3. Пользуясь данными таблицы растворимости на форзаце учебника, приведите по два примера:

Запишите их формулы.

4. Даны соединения: хлороводород, нитрат калия, хлорид калия, хлорид натрия, оксид серы(IV), аммиак. С помощью кривых растворимости ( рис. 51 ), а также знаний о растворимости газов определите вещества, растворимость которых в воде при повышении температуры:

5. Назовите процессы взаимодействия между молекулами воды и растворяемым веществом при образовании водного раствора.

7. Растворимость натриевой селитры NaNO₃ при 10 °С равна 80 г на 100 г воды. Определите массовую долю соли в насыщенном растворе при этой температуре.

9. Рассчитайте, на сколько граммов различается масса 500 г безводного сульфата кальция и его двухводного кристаллогидрата (гипса).

1. Процесс растворения NaCl в воде сопровождается:

2. Декагидрату сульфата натрия соответствует формула:

3. К раствору относятся системы:

4. Растворимость газа в воде можно увеличить:

5. Растворимость нитрата калия s 10 (KNO₃) = 60 г/100 г воды. Его раствор с массовой долей 0,375 является:

Источник