что такое аем в физике

Атомная единица массы

А́томная едини́ца ма́ссы (обозначение а. е. м.), она же дальто́н (обозначение Da), — внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Атомная единица массы выражается через массу нуклида углерода 12 C и равна 1/12 массы этого нуклида.

Рекомендована к применению ИЮПАП в 1960 и ИЮПАК в 1961 годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины atomic mass unit (a.m.u.) и более точный — unified atomic mass unit (u.a.m.u.) (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).

В 1997 году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК установлено численное значение а. е. м.:

1 а. е. м. ≈ 1,660 540 2(10)·10 −27 кг = 1,660 540 2(10)·10 −24 г

1 а. е. м. ≈ 0,931 494 028(23) ГэВ/c²; 1 ГэВ/c² ≈ 1,073 544 188(27) а. е. м.

1 а. е. м. кг.

История

Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала). В 1818 Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода ( 16 O, 17 O, 18 O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида 16 O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с 1961 перешли к единой, углеродной шкале.

Ссылки

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Атомная единица массы» в других словарях:

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — (а. е. м.) единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 а. е. м. 1,6605655(86).10 27 кг … Большой Энциклопедический словарь

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — (а. е. м.) единица массы (см.), (см.) и элементарных частиц, равная 1/ массы изотопа углерода с массовым числом 12 … Большая политехническая энциклопедия

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — значение массы атома, принятое за единицу. До 1961 г. были приняты два значения величины А. е. м.: химическая для выражения атомных масс хим. элементов и их соединений, равная 1,66022•10 24 г, составляющая 1/16 атомной массы элемента кислорода, и … Геологическая энциклопедия

атомная единица массы — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN atomic mass unitatomic weight unitamu … Справочник технического переводчика

атомная единица массы — (а. е. м.), единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (так называемая углеродная шкала). 1 а. е. м. = 1,6605655(86)·10 27кг. * * * АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ … Энциклопедический словарь

атомная единица массы — atominės masės vienetas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. amu; atomic mass unit vok. atomare Masseneinheit, f; Atommasseneinheit, f rus. атомная единица массы, f; единица атомной массы, f pranc. unité de masse atomique, f … Fizikos terminų žodynas

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — (а. е. м.), единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 а. е. м. = = 1,6605655(86) х 10 27 кг … Естествознание. Энциклопедический словарь

Атомная единица массы — (a. е. м.) единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 a. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 a. е. м. = 1,6605655(86).10 27 кг … Концепции современного естествознания. Словарь основных терминов

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — ед. массы, применяемая в атомной физике и равная 1/12 массы изотопа углерода с массовым числом 12. Обозначение а. е. м. 1 а. е. м. 1,6605402 10 27 кг … Большой энциклопедический политехнический словарь

Источник

атомная единица массы

Полезное

Смотреть что такое «атомная единица массы» в других словарях:

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — (а. е. м.) единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 а. е. м. 1,6605655(86).10 27 кг … Большой Энциклопедический словарь

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — (а. е. м.) единица массы (см.), (см.) и элементарных частиц, равная 1/ массы изотопа углерода с массовым числом 12 … Большая политехническая энциклопедия

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — значение массы атома, принятое за единицу. До 1961 г. были приняты два значения величины А. е. м.: химическая для выражения атомных масс хим. элементов и их соединений, равная 1,66022•10 24 г, составляющая 1/16 атомной массы элемента кислорода, и … Геологическая энциклопедия

атомная единица массы — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN atomic mass unitatomic weight unitamu … Справочник технического переводчика

Атомная единица массы — У этого термина существуют и другие значения, см. Дальтон. Атомная единица массы (обозначение а. е. м.), она же дальтон (обозначение Da), внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц.… … Википедия

атомная единица массы — atominės masės vienetas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. amu; atomic mass unit vok. atomare Masseneinheit, f; Atommasseneinheit, f rus. атомная единица массы, f; единица атомной массы, f pranc. unité de masse atomique, f … Fizikos terminų žodynas

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — (а. е. м.), единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 а. е. м. = = 1,6605655(86) х 10 27 кг … Естествознание. Энциклопедический словарь

Атомная единица массы — (a. е. м.) единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 a. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 a. е. м. = 1,6605655(86).10 27 кг … Концепции современного естествознания. Словарь основных терминов

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — ед. массы, применяемая в атомной физике и равная 1/12 массы изотопа углерода с массовым числом 12. Обозначение а. е. м. 1 а. е. м. 1,6605402 10 27 кг … Большой энциклопедический политехнический словарь

Источник

Молекулярная физика. Атомная единица массы. Атомная масса.

Атомная единица массы.

Атомная единица массы (а.е.м.) — единица массы, равная 1/12 массы атома изотопа углеро­да 12 С:

Чтобы перевести значение массы атомов или молекул, выраженной в а.е.м., т. е. относительную молекулярную (или атомную) массу вещества M_r, в единицу массы СИ (кг), пользуются фор­мулой:

.

Относительная молекулярная масса (атомная масса) — относительное значение массы молекулы (атома), выраженное в атомных единицах массы:

,

где M_r — относительная молекулярная (атомная) масса; m₀ — масса молекулы (атома), выра­женная в единицах СИ (кг); m_0С — масса молекулы изотопа углерода 12 С, выраженная в тех же единицах, что и m₀.

.

Атомная масса была взята Д. И. Менделеевым за основную характеристику элемента при открытии им периодической системы элементов. Атомная масса — дробная величина, в отличие от массового числа — количества нуклонов в атоме.

Относительная молекулярная масса вещества складывается из относительных атомных масс (а.м.) входящих в молекулу элементов.

Атомные массы всех химических элементов точно измерены.

Источник

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица)

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица).

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица) – единица измерения массы атомов и молекул. Имеет русское обозначение – а.е.м. и международное обозначение – u.

Другие единицы измерения

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица), как единица измерения:

Атомная единица массы она же дальтон (русское обозначение – Да, международное – Da), она же углеродная единица – внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц.

Атомная единица массы имеет русское обозначение – а.е.м. и международное обозначение – u.

Атомная единица массы определяется как 1⁄12 массы свободного покоящегося атома углерода 12 C, находящегося в основном состоянии.

Атомная единица массы не является единицей Международной системы единиц (СИ), но Международный комитет мер и весов относит её к единицам, допустимым к применению наравне с единицами СИ.

В Российской Федерации в соответствии с Постановлением Правительства РФ от 31 октября 2009 г. N 879 “Об утверждении Положения о единицах величин, допускаемых к применению в Российской Федерации” атомная единица массы допущена для использования в качестве внесистемной единицы без ограничения срока действия допуска с областью применения «атомная физика».

Применение атомной единицы:

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица) применяется для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц.

Перевод в другие единицы измерения:

1 а.е.м. = 1,660 539 066 60(50)⋅10 −27 кг.

Молярная масса определённого вещества, выраженная в граммах на моль (г/моль), численно совпадает с массой молекулы этого вещества, выраженной в а. е. м.

1 а.е.м. = 0,931 494 102 42(28) ГэВ/c 2 ;

1 ГэВ/c 2 = 1,073 544 102 33(32) а.е.м.

где а. е. м. – атомная единица массы, кг – килограмм, ГэВ – гигаэлектронвольт, c – скорость света.

Кратные и дольные единицы:

В соответствии с ГОСТ 8.417-2002 и «Положением о единицах величин, допускаемых к применению в Российской Федерации», наименование и обозначение единицы «атомная единица массы» не допускается применять с дольными и кратными приставками СИ. Однако дольные и кратные единицы допустимы для использования с синонимичным названием единицы «дальтон»; например, массы биологических макромолекул часто выражаются в килодальтонах (кДа) и мегадальтонах (МДа), а чувствительность масс-спектрометрической аппаратуры может выражаться в миллидальтонах (мДа) и микродальтонах (мкДа).

Интересные факты:

Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала).

В 1818 году Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 году они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1⁄16 часть атомной массы кислорода.

После открытия изотопов кислорода ( 16 O, 17 O, 18 O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1⁄16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1⁄16 массы атома нуклида 16 O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, поэтому в 1960 году сначала X Генеральная ассамблея Международного союза теоретической и прикладной физики (ИЮПАП), а в 1961 году и конгресс Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) приняли углеродную шкалу.

Источник

Атомная единица массы (а.е.м.)

НЕКОТОРЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ

Массы отдельных атомов и молекул удобно измерять не в килограммах, а в относительных единицах – в атомных единицах массы.

С точностью до 0,7% за 1 а.е.м. можно принять массу протона:

Относительные атомные массы элементов, т.е. массы атомом, выраженные в а.е.м., указаны в таблице Менделеева.

2. Моль. Число Авогадро.

В системе СИ количество вещества (не масса) измеряется в молях.

Определение. Количество вещества, содержащее столько его структурных единиц (молекул), сколько атомов С 12 в 12 г углерода, называется молем этого вещества (1кмоль=1000 моль).

А интересно, − сколько же атомов С 12 содержится в 12 г углерода? Это число называется числом Авогадро, N_A. Опытным путём найдено, что

Таким образом, по определению, число N_А есть количество структурных единиц (молекул) вещества в одном его моле. Например, 1 моль меди содержит N_A атомов Сu, 1 моль углерода − N_A атомов С, 1 моль молекулярного кислорода содержит N_A молекул О₂.

3. Молярная масса.

Определение. Масса (в килограммах) одного моля вещества называется его молярной массой (М):

где m – масса молекулы данного вещества в килограммах.

Так например, М_Cu=64 г/моль=0,064 кг/моль, =2 г/моль, =32 г/моль. Видно, что моль меди в 2 раза тяжелее моля кислорода, хотя и там, и там содержится одинаковое число молекул – по 6·10 23 штук.

4. Оценка размеров молекул.

м=0,3 нм=3 Å.

Молекулы других веществ имеют размеры того же порядка.

Источник