в какой цвет окрашивают пламя соли калия

В какой цвет окрасится пламя, если в него поместить соединение, содержащее калий?

В какой цвет окрасится пламя, если в него поместить соединение, содержащее калий: зеленый, голубой, фиолетовый, желтый?

В какой цвет окрасится пламя, если в него поместить соединение, содержащее калий? Сегодня у нас на календарях суббота 6 марта 2021 года, на Первом канале идет телевикторина Кто хочет стать миллионером? В студии находятся игроки и ведущий Дмитрий Дибров.

В статье мы рассмотрим один из интересных и сложных вопросов сегодняшней игры. На сайте Спринт-Ответ уже готовится к публикации общая, традиционная, статья с полным текстовым обзором телеигры «Кто хочет стать миллионером?» ответы за сегодня 6.03.21.

В какой цвет окрасится пламя, если в него поместить соединение, содержащее калий?

Пламя — явление горения газа, при котором происходят реакции разложения и горения. Топливом в пламени всегда является газ. Пламя над жидкостью возникает из-за испарения этой жидкости, а пламя над горящим твердым телом указывает на выделение горючего газа из-за разложения топлива (пиролиз).

Цвет пламени может меняться в зависимости от химических примесей, содержащихся в поленьях или другом горючем веществе.

Калий является химическим элементом с атомным номером 19 и атомной массой 39 обозначен символом K. Находится в 1-й, 4-й группах периодической таблицы Менделеева. Атом калия содержит 1 электрон во внешнем электронном слое. Это серебристо-белый мягкий металл, который можно разрезать.

В нормальных условиях он находится в твердом состоянии. Калий электрически и теплопроводен. Его кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая. Реагирует бурно с водой и быстро окисляется, поэтому калий нужно следует хранить в масле.

Цвет пламени определяется излучением электронных переходов (например, тепловым излучением) различных возбужденных (как заряженных, так и незаряженных) частиц, образующихся в результате химической реакции между молекулами горючего и кислородом воздуха, а также в результате термической диссоциации. Цвет пламени определяется температурой пламени и тем, какие химические вещества в нём сгорают.

Соединения некоторых металлов при высоких температурах они испаряются, и их пары, под воздействием света, окрашивают пламя горелки характерным образом. Эта окраска является результатом возбуждения атомов металла в пламени, которые возвращаются в основное состояние и излучают квант света со строго определенной длиной волны.

Следует подчеркнуть, что в случае большинства элементов свет излучается только электрически нейтральными атомами, а не ионами. Например, когда мы вводим ион натрия в пламя, он сначала рекомбинирует со свободным электроном, и только затем, в результате другого столкновения, может произойти возбуждение и релаксация, сопровождающиеся излучением оранжевого света с длиной волны 589 см. нм. Разность энергий между уровнями для этого перехода невелика и составляет 2,1 эВ, в то время как нижние возбужденные уровни для иона натрия имеют энергию более 30 эВ и недостижимы в пламени.

Свечение ионов в пламени можно наблюдать только у щелочноземельных металлов — хотя в этом случае интенсивность испускания атомов во много раз выше. Во многих случаях этот цвет настолько характерен, что в сочетании с другими аналитическими методами он обеспечивает почти стопроцентную уверенность в присутствии данного металла в образце.

Окрашивание пламени. Летучие (например, хлористые) соли калия окрашивают несветящее газовое пламя в фиолетовый цвет. Однако при одновременном наличии даже незначительных количеств натрия желтое пламя последнего маскирует фиолетовое пламя калия. В этом случае рекомендуется смотреть на пламя через синее кобальтовое стекло или индиговую призму, полностью поглощающие желтые лучи. Тогда фиолетовое пламя калия снова становится ясно видимым.

Источник

В какой цвет окрасится пламя, если в него поместить соединение, содержащее калий?

В этот субботний вечер мы всей семьей собрались у голубых экранов, ведь в эфире замечательная интеллектуальная игра Кто хочет стать миллионером и ее ведущий Дмитрий Дибров. В этой игре пара игроков благодаря собственной эрудиции может заработать до трех миллионов рублей.

Игра интерактивная и телезрители так же могут принять в ней участие при помощи пульта от собственного телевизора. Ну а мы поможем вам выиграть – ведь у нас есть правильные ответы на вопросы в игре Кто хочет стать миллионером от 6.03.2021 года. В студии сегодня безлюдно, и похоже теперь это новый формат программы надолго с нами.

В какой цвет окрасится пламя, если в него поместить соединение, содержащее калий?

Цвет огня определяется температурой пламени и тем, какие химические вещества в нём сгорают. Высокая температура пламени дает возможность атомам перескакивать на некоторое время в более высокое энергетическое состояние. Когда атомы возвращаются в исходное состояние, они излучают свет с определённой длиной волны. Она соответствует структуре электронных оболочек данного элемента.

Другими словами, благодаря воздействию высокой температуры все атомы химических веществ освобождаются, таким образом, придавая оттенок огню.

Ответ: Фиолетовый

Все мы дома при приготовлении пищи можем наблюдать огонек с голубым оттенком. Это предопределено легкосгораемым углеродом и угарным газом, который и придает огоньку этот голубой оттенок.

Такой металл как калий окрашивает пламя в фиолетовый цвет. Хлорид натрия (поваренная соль), который есть у каждой хозяйки на кухне, горит желтым, по этой же причине все деревья горят желтым цветов, это обусловлено высоким содержанием солей натрия в древесине. Литий придает пламени малиновый окрас, борная кислота – зеленый, хлорид меди (медный купорос) – голубой.

Источник

В какой цвет окрасится пламя, если в него поместить соединение, содержащее калий?

В какой цвет окрасится пламя, если в него поместить соединение, содержащее калий?

Не существует «рецепта» того, сколько красителя добавлять в воду или спирт. Количество растворенного вещества зависит от температуры жидкости и растворимости химического вещества.

Цвет огня

Обычно просто добавляйте столько твердого вещества, сколько растворяется в жидкости. Если вы используете меньше, цвет огня может быть не таким интенсивным. Если вы используете слишком много, у вас останется нерастворенное твердое вещество, которое вы сможете восстановить и использовать позже.

Некоторые соединения лучше растворяются в воде, а некоторые — в спирте. Протестируйте небольшое количество и решите, какой метод лучше всего подходит для ваших нужд.

Не смешивайте все красители вместе. Радуги не получишь! Скорее всего, получится желтый огонь. Это потому, что натрий (в поваренной соли, а также, естественно, в дереве) подавляет другие цвета.

Для разноцветного огня лучше всего добавить несколько сосновых шишек, обработанных одним красителем, или смесью сухих цветных опилок. Даже с отдельными красителями лучше избегать добавления «желтого», потому что он такой яркий.

Но давайте вернёмся ближе к вопросу. К примеру, ярко-желтый цвет пламени выдает присутствие натрия, фиолетовый — калия, а карминно-красный — лития.

Правильный вариант ответа — фиолетовый

Источник

Цветное пламя: проба на окрашивание пламени

Для химика пламя не только источник тепла, но и инструмент химического анализа. Давно известно, что некоторые химические соединения, введенные в пламя, придают ему характерную окраску. В этом можно убедиться, если в любое пламя внести кусочек поваренной соли.

Возьмите кусок нихромовой проволоки (например, из старого утюга) длиной 10 см и выпрямите. Для опыта понадобится еще стеклянная трубка из легкоплавкого стекла. Надо заплавить проволоку в стеклянную трубку при помощи газовой горелки. Потом на конце проволоки сделайте маленькую петельку, как показано на рисунке.

Можно поступить не совсем спортивно и заменить стеклянную трубку корковой пробкой из винной бутылки.

При подведении определенного количества воздуха пламя газовой горелки становиться голубым и не коптит. Отчетливо видны в нем две части. Внутренняя часть называется восстанавливающей. Она голубого цвета и имеет сравнительно низкую температуру. Внешняя часть бесцветная — окисляющая. Температура этой части пламени равно около 1300 °С.

Растворите в нескольких миллилитрах воды, налитых в пробирку щепотку хлори­стого натрия. Очищенную проволоку погрузите в раствор, а потом введите в окисляющую часть пламени.

Какой великолепный эффект! Пла­мя в одно мгновение меняет окраску на интенсивно желтую. А теперь проверьте, содержит ли натрии во­да, которую вы пьете (этот металл придает пламени желтый цвет). Ре­зультат анализа будет положительным. Можете проверить, содержат ли натрий другие вещества. Окажется, что натрий «пронырливый» металл, везде он есть, пламя всегда будет более или менее желтым.

Если вы уже знаете, как меняет окраску пламени натрий, проверьте «поведение» других металлов. Возьмите образцы солей кальция, стронция, бария, калия и меди. Лучше всего взять хлориды или нитраты. Если у вас их нет, возьмите другие соли, но помните, что сначала проволоку нужно очистить в пламени и соляной кислоте. После такой очистки опять опускайте проволоку в раствор анализируемого вещества, а затем вводите в окисляющую часть пламени.

При анализе твердых субстанций раскаленную проволоку опускают в анализируемое вещество, которое прилипает к ней и затем сплавляется в пламени горелки, образуя перл. Перл на мгновение опускают в соляную кислоту. Образующиеся при этом хлористоводородные соединения летучие и быстро испаряются с проволоки в пламени, окрашивая его в характерный цвет.

Вероятно вы удивитесь, когда начнете исследовать калий, так как цвет пламени будет такой же как в ходе анализа натрия, и лишь время от времени через желтое пламя будут проскакивать розовые отблески калия. Это потому, что натрий, содержащийся в воде, употребляемой для растворения образца, не позволяет калию показать себя в полной красоте. В пламени идет „борьба” между натрием и калием, в которой натрий побеждает. Если хотите, можете помочь победить калию. Наблюдайте через так называемое синее кобальтовое стекло. Это стекло представляет собой фильтр, который задерживает цвет натрия, пропуская цвет калия. Вы, наверное, огорчитесь, что в вашей лаборатории нет кобальтового стекла. Но не падайте духом, вместо него можно взять раствор метилового фиолетового. А если его тоже нет, растворите в воде несколько капель синих чернил. Если будете наблюдать пламя через этот раствор, увидите фиолетовую вспышку, свидетельствующую о наличии калия.

А теперь сопоставьте результаты работы:

Металл Цвет пламени

Медный факел

Зная, что некоторые металлы окра­шивают пламя, сделайте медный «факел». Это не­обыкновенно интересный опыт. Со­берите аппаратуру, показанную на рисунке.

Всыпьте в пробирку несколь­ко криеталликов какой-либо соли меди, например, CuSO4 (медный ку­порос), и добавьте до 1/3 высоты пробирки денатурат и несколько капель разбавленной соляной кислоты За­купорьте пробирку пробкой, через которую проходит трубка, изогнутая под прямым углом и суженая на конце. Поместите пробирку в химический стакан с горячей водой, денатурат начнет испаряться, увлекая с собой соль меди. Приставьте к выхо­ду трубки горящую спичку: пары денатурата зажгутся, а пламя при­обретет зелено-синий цвет. Эффект опыта необыкновенно красив, если его наблюдать в темной комнате.

А теперь модифицируйте опыт, взяв вместо соли меди ранее употре­блявшиеся химические соединения, окрашивающие пламя. А если у вас есть бура или борная кислота, про­верьте, как окрашивает пламя бор. Борную кислоту можно купите в ап­теке. И еще одно: не заливайте про­бирку более чем на 1/3 высоты. И ни в коем случае не нагревайте пробир­ку горелкой!

Цветные свечи

Чтобы получить свечи с разноцветным пламенем надо добавить в расплавленный парафин соль металла, окрашивающего пламя в той или иной цвет.

Синяя свеча. Покрасить парафин в синий цвет можно стеаратом меди. Эту соль получают смешивая растворы сульфата меди и хозяйственного мыла. Пламя свечи тоже будет синим, благодаря ионам меди.

Зеленая свеча. В качестве пигмента используется зеленый оксид хрома (III). Он получается при термическом разложении бихромата аммония (опыт с вулканом). Цвет пламени тоже будет зеленым.

Желтая свеча. Желтый хромат натрия окрасит парафин и пламя свечи в желтый цвет.

Красная свеча. Парафин подкрашивают любым красным пигментом, например гуашью. Чтобы пламя было красным надо добавитькакую-либо соль стронция или лития.

Источник

Опыт 1.1.4. Реакция окрашивания пламени солями калия (фармакопейный тест)

Соли калия или их растворы, внесенные на платиновой, нихромовой или алюминевой проволоке в бесцветное пламя горелки, окрашивают его в фиолетовый цвет. Присутствие даже ничтожных следов натрия, окрашивающего пламя в желтый цвет, что мешает увидеть окраску. Поэтому пламя рассматривают через синее кобальтовое стекло.

Выполнение опыта:

Взять проволоку, убедиться, что она чистая, для чего внести ее в пламя спиртовки. Если пламя не окрашивается, можно проводить реакцию на обнаружение иона калия. Если окрашивается, то проволоку следует очистить, обработав концентрированной соляной кислотой и прокалив в пламени спиртовки до исчезновения окрашивания пламени.

Обмакнуть очищенную проволоку в пробирку с раствором соли калия и внести ее в пламя спиртовки. Пламя окрасится в характерный бледно-фиолетовый цвет. Рассмотреть пламя через синее кобальтовое стекло, поглощающее желтое окрашивание солей натрия.

Записать наблюдения в тетрадь.

1.2. Реакции катиона натрия Na +

Опыт 1.2.1. Реакция с гексагидроксиантимонатом (V) калия K[Sb(OH)₆]

Составить молекулярно-ионные уравнения реакций в полной и сокращенной форме.

Опыт 1.2.2. Реакция с уранилацетатом UO₂(CH₃COO)₂

В присутствии ионов натрия с уранилацетатом в нейтральной среде образуется лимонно-желтый крупнокристаллический осадок:

Реакция является специфичной. Соединение легко образует перенасыщенные растворы, в связи с этим осадок образуется только через несколько минут. Если же реакцию проводят в присутствии ионов других аналитических групп (Zn 2+ и Mg 2+ ), то она идет быстро с образованием желтых осадков тройных солей NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉x9H₂O или NaMg(UO₂)₃(CH₃COO)₉x9H₂O. При наблюдении в микроскоп видны тетраэдры и октаэдры правильной формы. Полученные осадки обладают сильной люминесценцией в ультрафиолетовом свете.

Выполнение опыта:

Добавить 1 мл раствора реактива уранилацетата к исследуемому раствору соли натрия. Через некоторое время наблюдать образование желтого осадка.

Реакцию можно провести и другим способом: в чистой центрифужной пробирке к 1 капле прозрачного р-ра прибавляют 3 капли уранилацетата магния. Хорошо взболтать и оставить на 10 минут. Провести наблюдение. Записать уравнение реакции.

Опыт 1.2.3. Реакция окрашивания пламени солями натрия (фармакопейный тест)

Летучие соли натрия окрашивают пламя в ярко-желтый цвет. Реакция очень чувствительна и характерна для натрия.

Выполнение опыта:

Взять проволоку, убедиться, что она чистая, для чего внести ее в пламя спиртовки. Если пламя не окрашивается, можно проводить реакцию на обнаружение иона натрия. Если окрашивается, то проволоку следует очистить, обработав концентрированной соляной кислотой и прокалив в пламени спиртовки до исчезновения окрашивания пламени.

Обмакнуть очищенную проволоку в пробирку с раствором соли натрия и внести ее в пламя спиртовки. Пламя окрасится в характерный желтый цвет. Записать наблюдения в тетрадь.

1.3. Рекция катиона аммония NH₄ +

Опыт 1.3.1. Действие щелочей

При взаимодействии хлорида аммония и гидрооксида натрия выделяется аммиак. Аммиак, растворяясь в воде, образует основание гидроксид аммония NH₄OH:

Выполнение опыта:

К небольшому количеству раствора соли аммония, например NH₄Cl, прилить немного щелочи (NaОН или КОН) и нагреть. Реакция специфична.

Составить молекулярное и сокращенное молекулярно-ионное уравнения реакции получения NH₄OH и уравнение реакции его разложения при нагревании.

Опыт 1.3.2. Действие реактива Несслера (К₂ [HgJ₄]+KOH)

Выполнение опыта:

К 1-2 мл раствора соли аммония прилить 2-3мл реактива Несслера и наблюдать образование красно-бурого осадка.

Записать уравнение в тетрадь, составить молекулярно-ионные уравнения реакции.

1.4. Реакции катиона лития Li +

Опыт 1.4.1. Реакция окрашивания пламени солями лития

Летучие соединения лития окрашивают бесцветное пламя горелки (спиртовки) в карминово-красный цвет. Реакция весьма чувствительна. Определению мешают ионы натрия. Желтую окраску ионов Na + маскируют, используя индиговую призму или кобальтовое стекло, не пропускающее желтых лучей.

Выполнение опыта:

Взять проволоку, убедиться, что она чистая, для чего внести ее в пламя спиртовки. Если пламя не окрашивается, можно проводить реакцию на обнаружение иона лития. Если окрашивается, то проволоку следует очистить, обработав концентрированной соляной кислотой и прокалив в пламени спиртовки до исчезновения окрашивания пламени.

Обмакнуть очищенную проволоку в пробирку с раствором соли лития и внести ее в пламя спиртовки. Пламя окрасится в характерный карминово-красный цвет. Рассмотреть пламя через синее кобальтовое стекло, поглощающее желтое окрашивание солей натрия.

Записать наблюдения в тетрадь.

Опыт 1.4.2. Реакция с фторидом аммония или калия

При нагревании смеси солей лития с фторидом калия или аммония выделяется белый аморфный осадок фторида лития, растворимый в уксусной кислоте:

Выполнение опыта:

В пробирку внести 3-4 капли раствора соли лития, 1- 2 капли концентрированного аммиака и 4-5 капель раствора фторида аммония NH₄F. Смесь нагреть. Наблюдать медленно выпадающий аморфный осадок фторида лития.

Изучить растворимость осадка в уксусной кислоте. Для этого добавить в пробирку с осадком раствор уксусной кислоты.

Записать наблюдения и уравнения реакций в тетрадь.

Контрольные вопросы

1. По каким признакам классифицируют методы качественного анализа?

2. Назовите требования, предъявляемые к аналитическим реакциям?

3. Перечислите виды аналитических реакций?

4. С помощью каких методов проводят анализ смеси ионов?

5. На чем основана кислотно-основная классификация катионов?

6. На какие группы делит катионы кислотно-основная классификация?

7. На чем основана сульфидная классификация катионов?

8. На какие группы делит катионы сульфидная классификация?

9. Дайте характеристику первой группы катионов.

10. Есть ли групповой реагент у катионов данной группы?

12. В какой цвет окрашивают пламя соли натрия?

14. В какой цвет окрашивают пламя соли лития?

16. Что означает выражение «реакция является фармакопейной»?

Глава 2

Дата добавления: 2020-11-18 ; просмотров: 164 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Источник