что такое реакция дегидратации
Реакция дегидратации
Дегидрата́ция — реакция отщепления воды от молекул органических соединений
При дегидратации глицерина образуется акролеин:
Полезное
Смотреть что такое «Реакция дегидратации» в других словарях:
Реакция Эльбса — Реакция Эльбса пиролитическая циклизация орто метилбензофенона в конденсированные полиароматические соединения. Реакция названа в честь её открывателя, немецкого химика Карла Эльбса, также он открыл реакцию, сейчас называемую окислением… … Википедия
Химические свойства спиртов — Химические свойства спиртов это химические реакции спиртов во взаимодействии с другими веществами. Они определяются в основном наличием гидроксильной группы и строением углеводородной цепи, а также их взаимным влиянием: Чем больше… … Википедия
Шикиматный путь — Шикиматный путь метаболический путь, промежуточным метаболитом которого является шикимовая кислота (шикимат). Шикиматный путь наряду с поликетидным (ацетатно малонатным) механизмом построения бензольных ядер отмечается как… … Википедия
Гликоли — (хим.) (Glycol фр. и англ., Glykol нем.). Г., С2Н6О2 = СН2(ОН).СН2(ОН), получен в 1856 г. Вюрцем как продукт омыления едким кали уксуснокислого эфира С2Н4(О2C2Н3)3 + 2КНО = СН2(ОН).СН2(ОН) + 2КС2Н3О2, полученного, в свою очередь, взаимодействием… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
кирпич — искусственный камень правильной формы (обычно параллелепипед размером 250 5 120 5 65 мм), сформированный из минеральных материалов и приобретший камнеподобные свойства после обжига или обработки паром. Является одним из самых древних… … Энциклопедия техники
Дегидратация (значения) — Дегидратация (англ. dehydration): Дегидратация в медицине то же, что обезвоживание. Дегидратация в авиации постепенная потеря жидкости в самолёте во время полёта. Реакция дегидратации в органической химии реакция с отщеплением молекул воды … Википедия
Дегидрадация — Термин «дегидратация» может означать: Реакция дегидратации в органической химии реакция с отщеплением молекул воды Дегидратация (авиация) постепенная потеря жидкости в самолёте во время полёта Дегидратация (синдром) в медицине болезненное… … Википедия
Дегидратация — Термин «дегидратация» может означать: Реакция дегидратации в органической химии реакция с отщеплением молекул воды Дегидратация (авиация) постепенная потеря жидкости в самолёте во время полёта Дегидратация (синдром) в медицине болезненное… … Википедия
Дегидрация — Термин «дегидратация» может означать: Реакция дегидратации в органической химии реакция с отщеплением молекул воды Дегидратация (авиация) постепенная потеря жидкости в самолёте во время полёта Дегидратация (синдром) в медицине болезненное… … Википедия
Дитиосульфатоаурат(I) натрия — Общие Систематическое наименование Дитиосульфатоаурат(I) натрия Химическая формула Na3Au(S2O3)2 Эмпирическая формула Na3AuS4O6 … Википедия
ДЕГИДРАТАЦИЯ
отщепление воды от молекул орг. или неорг. соединений. Осуществляется термически (обычно в присут. катализаторов) или под. действием в-в, связывающих воду (т. н. дегидратирующих агентов, напр. Р 2 О 5, H2SO4). Различают внутри- и межмолекулярную Д. Пример внутримол. Д. спиртов-синтез этилена из этилового спирта, протекающий в присут. Аl2 О 3 или под действием H2SO4, напр.:
Д. 1,4-бутандиола в присут. солей фосфорной к-ты одна из стадий синтеза бутадиена (см. Реппе реакции):
Если строение спирта таково, что возможно два направления Д., то отщепление воды осуществляется в соответствии с Зайцева правилом. Так, при Д.2-пентанола почти исключительно образуется 2-пентен:
Внутримол. Д. спиртов часто сопровождается перемещением двойной связи или перегруппировкой углеродного скелета молекулы, напр.:
Эти процессы отсутствуют при Д. спиртов путем термич. разложения их сложных эфиров или ксантогенатов, напр., и Чугаева реакции:
Важное значение для получения гетероциклич. соед. имеет внутримол. циклодегидратация. Напр., при действии конц. H2SO4 a-ациламинокетоны превращаются в оксазолы:
Д. неорг. к-т приводит к образованию ангидридов, напр.:
К Д. относятся также процессы удаления кристаллизац. воды из кристаллогидратов и удаления воды, связанной силами адсорбции. Для обозначения этих процессов чаще употребляют термин «обезвоживание». Лит.: Робертс Дж. Д., Касерио М. К., Основы органической химии, 2 изд., пер. с англ., т. 1, М., 1978; Мищенко Г. Л., Вацуро К. В., Синтетические методы органической химии, М., 1982. А. Б. Пономарев.
ДЕГИДРАТАЦИЯ
Смотреть что такое ДЕГИДРАТАЦИЯ в других словарях:
ДЕГИДРАТАЦИЯ
(от Де. и греч. hу́dor — вода) отщепление воды от органических или неорганических соединений. Д. может быть осуществлена термически (большей ч. смотреть
ДЕГИДРАТАЦИЯ
ДЕГИДРАТАЦИЯ
ДЕГИДРАТАЦИЯ
отщепление воды от молекул орг. или неорг. соединений. Осуществляется термически (обычно в присут. катализаторов) или под. действием в-в, связывающих воду (т. н. дегидратирующих агентов, напр. Р 2 О 5, H2SO4). Различают внутри- и межмолекулярную Д. Пример внутримол. Д. спиртов-синтез этилена из этилового спирта, протекающий в присут. Аl2 О 3 или под действием H2SO4, напр.:
Д. 1,4-бутандиола в присут. солей фосфорной к-ты одна из стадий синтеза бутадиена (см. Реппе реакции):
Если строение спирта таково, что возможно два направления Д., то отщепление воды осуществляется в соответствии с Зайцева правилом. Так, при Д.2-пентанола почти исключительно образуется 2-пентен:
Внутримол. Д. спиртов часто сопровождается перемещением двойной связи или перегруппировкой углеродного скелета молекулы, напр.:
Эти процессы отсутствуют при Д. спиртов путем термич. разложения их сложных эфиров или ксантогенатов, напр., и Чугаева реакции:
Важное значение для получения гетероциклич. соед. имеет внутримол. циклодегидратация. Напр., при действии конц. H2SO4 a-ациламинокетоны превращаются в оксазолы:
Д. неорг. к-т приводит к образованию ангидридов, напр.:
К Д. относятся также процессы удаления кристаллизац. воды из кристаллогидратов и удаления воды, связанной силами адсорбции. Для обозначения этих процессов чаще употребляют термин «обезвоживание». Лит.: Робертс Дж. Д., Касерио М. К., Основы органической химии, 2 изд., пер. с англ., т. 1, М., 1978; Мищенко Г. Л., Вацуро К. В., Синтетические методы органической химии, М., 1982. А. Б. Пономарев.
Что такое обезвоживание, и как его не допустить
Что такое обезвоживание, и как его не допустить
Обезвоживание – это состояние организма, при котором содержание жидкости в нем опускается ниже физиологической нормы. Утрата всего 1% уже приводит к расстройству. Потеря 20% воды может закончиться летальным исходом. Но сколько приходится на эти проценты? Поиск универсального ответа ведется на протяжении десятилетий.
Причины и факторы риска
Все нормы рассчитываются для стандартных условий жизнедеятельности. Однако иногда требуется еще больше жидкости, чтобы не допустить обезвоживания. В первую очередь это касается людей, которые сильно потеют. И неважно, чем это вызвано: жаркой погодой, усиленными тренировками или гормональными нарушениями.
Значительно больше пить следует:
Больше пить рекомендуется и на диете. Худеющий человек не получает питательные вещества в привычном объеме. Нельзя ограничивать себя и в жидкости во избежание нарушения метаболизма.
Обезвоживание часто сопровождает некоторые заболевания. При диарее, вызванной кишечными инфекциями, теряется большое количество жидкости, но вместе с ней выводятся щелочные ионы, поэтому развивается закисление организма, или ацидоз. У детей такой тип патологии развивается стремительно и ведет к тяжелым нарушениям в работе внутренних органов. К обезвоживанию могут привести сальмонеллез, холера и другие формы гастроэнтерита.
Если заболевание сопровождается рвотой, организм теряет кислоты. Поэтому реакция крови смещается в щелочную сторону, что также неблагоприятно сказывается на общем состоянии.
К тяжелым формам обезвоживания приводят ожоги поверхности тела. У маленьких детей даже ожог 1 степени, когда возникает гиперемия участка тела, уже может сопровождаться потерей жидкости. При более тяжелых ожогах, когда на месте травмы появляется пузырь с межтканевой жидкостью, организм теряет значительный объем плазмы крови. Развивается тяжелая форма обезвоживания, которая без лечения приводит к летальному исходу.
Потеря жидкости наблюдается при сахарном и несахарном диабете, Аддисоновой болезни. Поэтому при отсутствии лечения эти патологии могут привести к тяжелому обезвоживанию. Риск возрастает у пожилых людей.
Обезвоживание может быть результатом бесконтрольного приема мочегонных средств. Их назначают пациентам с артериальной гипертензией, но некоторые женщины применяют мочегонные для уменьшения массы тела. при постоянном приеме таблеток организма теряет много жидкости и электролитов, появляются тяжелые нарушения в работе сердца.
Сколько воды нужно организму
Мнений на сей счет существует много. Параллельно появляются и мифы, следование которым может быть вредно для здоровья. По мнению экспертов Всемирной организации здравоохранения, единой нормы потребления воды для всех людей быть не может.
Отбросьте ничем не подтвержденные рекомендации о том, что пить нужно два-три литра в день или восемь стаканов, не принимая в расчет чай, кофе и жидкость из пищи. При определении индивидуальной нормы следует опираться на массу тела и возраст.
На каждый килограмм веса требуется:
Если вес человека 50 кг, то требуется 1500 мл + 20 мл * 30 кг = 2100 мл жидкости в день. Но не стоит себя ограничивать или принуждать. Ощущается жажда – пейте, не можете проглотить больше ни капли – забудьте о цифрах. Организм лучше знает, когда ему нужна вода.
Диагностика обезвоживания
Ошибочно полагать, что жажда – признак обезвоживания. Организм задолго до перехода в патологическое состояние начинает сигнализировать о необходимости пополнить запасы.
Простейший тест на содержание жидкости в теле. Защипните кожу на тыльной стороне ладони. Если складка распрямилась сразу – воды достаточно, если сохраняется – пора попить.
Почки перерабатывают максимум 100 мл в час, поэтому в обычных условиях довести себя до обезвоживания не так-то просто. Если же человек попал в ситуацию, где он лишен всяких источников жидкости, его тело отреагирует специфическими симптомами:
В такой ситуации сгущается кровь, нарушается кислотно-щелочной баланс. Важно установить полную картину биохимических изменений для правильного восстановления организма.
Диагноз обезвоживания не является самостоятельным, он сопровождает заболевание, которое привело к избыточной потере жидкости. Поэтому специальные методы диагностики применяются редко. У тяжелых пациентов, которые долго находятся на лечении в стационаре, используется контрольное взвешивание. При резкой потере массы тела и дополнительных симптомах предполагают обезвоживание. Контрольное взвешивание можно использовать у спортсменов при интенсивных тренировках.
Обезвоживание сопровождается потерей электролитов крови и изменением кислотно-щелочного баланса. Поэтому при появлении симптомов проводят биохимическое исследование электролитов крови, мочевины и азота. Если наблюдается состояние метаболического алколоза (защелачивание), то необходимо знать показатели хлоридов в моче.
При сердечной или хронической почечной недостаточности опасно как само обезвоживание, так и последующее резкое увеличение объема жидкости в крови. Поэтому таким пациентам проводят инвазивное измерение центрального венозного давления и давления заклинивания легочной артерии.
Диагностика обезвоживания по уровню электролитов в моче и ее осмоляльности не всегда информативна. У пациентов со здоровыми почками, долгое время натрий хорошо задерживается в организме, поэтому не появляется в моче в высоких концентрациях.
Если обезвоживание сочетается с метаболическим алколозом, то почки выводят больше натрия, чтобы удалить избыточный бикарбонат, защелачивающий кровь.
Осложнения при обезвоживании
Наибольшую опасность представляет обезвоживание у детей и в пожилом возрасте. Тело ребенка содержит большое количество жидкости, поэтому потеря всего 10% уже ведет к тяжелым нарушениям в работе внутренних органов.
Вне зависимости от причин обезвоживания, теряются жизненно важные ионы, которые отвечают за подержание кислотно-щелочного равновесия в организме, участвуют в сокращении сердечной мышцы. Потеря жидкости ведет к уменьшению почечного кровотока. В ответ на это в почках выбрасывается гормон вазопрессин, который вызывает спазм сосудов по всему телу и повышает артериальное давление.
Приток крови к жизненно важным органам усиливается, но из-за перераспределения крови другие органы не получают нужное количество кислорода и питательных веществ, появляются риски нарушения их работы. Постепенно артериальное давление падает, уменьшается кровоснабжение сердечной мышцы, ухудшается насосная функция сердца. Это приводит к еще большему снижению артериального давления и развитию ишемии почек, легких, головного мозга.
Так формируется гиповолемический шок. Для этого состояния характерно:
При отсутствии лечения на фоне гиповолемического шока может возникнуть ДВС-синдром. Это диссеминированное внутрисосудистое свертывание. Результатом осложнения обезвоживания становится летальный исход.
Лечение обезвоживания организма
Для лечения обезвоживания необходимо как можно раньше восполнить дефицит воды и электролитов. Использовать чистую воду нельзя, из-за потерь ионов крови она не будет задерживаться в организме.
При легких формах обезвоживания, если нет рвоты, можно проводить оральную регидратацию. Для этого применяют водно-солевые растворы. Эффективно использовать порошок Регидрон, который можно приготовить самостоятельно, растворив содержимое пакета в воде. Объем выпитого раствора определяют по состоянию тяжести. Если беспокоит диарея, то нужно выпивать по 100 мл каждых 3-5 минут.
При тепловом ударе, когда появляются судороги, при потере жидкости с мочой нужно принять 900 мл раствора в течение 30 минут небольшими порциями. После чего переходят на поддерживающую терапию.
При лечении обезвоживания необходимо не забывать устранять причину потери жидкости. Если это инфекционная диарея, принимают Смекту, активированный уголь, Энтеросгель, Полисорб. В некоторых случаях необходимо использовать антибактериальные препараты от инфекции. С этой задачей справляется Стопдиар или Энтерофурил.
В тяжелых случаях, когда обезвоживание ведет к нарушениям функции внутренних органов, необходима экстренная госпитализация и использование внутривенных растворов для восстановления водного и электролитного баланса. Это может быть раствор натрия хлорида, Рингера, калия или глюкозы.
При ожогах и некоторых других причинах обезвоживания организм вместе с жидкостью теряет большое количество белка. Поэтому проведение дегидратации включает использование растворов альбумина, декстранов, гидроксиэтилкрахмала. Они помогают не только увеличить объем жидкости в крови, но и удержать ее от выведения в ткани и развития тяжелых отеков.
Обезвоживание организма может иметь тяжелые последствия, особенно в детском и пожилом возрасте, а также у людей с сопутствующими патологиями. Поэтому необходимо тщательно следить за водным балансом, своевременно и правильно лечить диарею или рвоту. Пациентам сахарным диабетом контролировать уровень глюкозы, соблюдать диету и принимать достаточно жидкости.
Токарева Людмила Георгиевна, врач-терапевт медицинских кабинетов 36,6
ИМЕЮТСЯ ПРОТИВОПОКАЗАНИЯ, ПЕРЕД ПРИМЕНЕНИЕМ НЕОБХОДИМО ПРОКОНСУЛЬТИРОВАТЬСЯ СО СПЕЦИАЛИСТОМ
Физиология и нарушения водно-солевого обмена (методические материалы к практическим и семинарским занятиям)
Информация
Справочное пособие содержит информацию о физиологии водно-солевого обмена (ВСО). Также представлена информация о методах клинической и лабораторной диагностики нарушений ВСО. Перечислены варианты дисгидрий и методы лечения. Предназначается для врачей всех специальностей, курсантов ФПК и студентов медвузов.
Вода организма
Электролитный состав организма
Факторы, влияющие на перемещение внеклеточной воды в организме
Как уже упоминалось выше, вода является транспортной средой, переносящей питательные вещества и кислород к клеткам и уносящей продукты метаболизма от клеток через интерстициальное пространство в кровоток. Возникает вопрос – каким образом вода «знает» куда и что переносить?
Физиология рассматривает три фактора, определяющих целенаправленное движение воды при транскапиллярном обмене:
2. Часть осмотического давления, создаваемую в биологических жидкостях белками, называют коллоидно-осмотическим (онкотическим) давлением (КОД).
Оно составляет примерно 0,7% осмотического давления (или осмотической концентрации), т. е. около 25 мм рт. ст. (2 мосмоль/кг), но имеет исключительно большое функциональное значение в связи с высокой гидрофильностью белков и неспособностью их свободно проходить через полупроницаемые биологические мембраны.
Механизмы поддержания внутриклеточного объема жидкости и внутриклеточного ионного состава
«Натриевый насос». Мембранная проницаемость Na+ в общем в 10-20 раз меньше, чем К+. Однако наличие градиента концентраций Na+ во вне- и внутриклеточном пространствах и отрицательный внутриклеточный заряд могли бы обеспечить силу, способную двигать Na+ в сторону клетки.
В действительности этого не происходит, поскольку такая сила оказывается сбалансированной другой, действующей в обратном направлении и называемой натриевым насосом. Энергия натриевого насоса, являющегося специфическим свойством клеточной мембраны, обеспечивается гидролизом аденозинтрифосфата (АТФ) и направлена на выталкивание Na+ из клетки [Whittman R., Wheeler К. Р., 1970].
Эта же энергия способствует движению К+ внутрь клетки. Установлено, что противоположно направленные движения К+ и Na+ осуществляются в пропорции 2:3. По мнению М. W. В. Bradbury (1973), с физиологической точки зрения для К+ этот механизм не столь существен, так как последний в норме обладает высокой способностью проникать через клеточную мембрану. Описанный механизм является основным для обеспечения постоянства концентрации клеточных и внеклеточных компонентов. Принципиально важен тот момент, что осмолярность внутриклеточной воды величина достаточно постоянная и не зависящая от осмолярности внеклеточного пространства. Это постоянство обеспечивается энергозависимым механизмом.